eic 论文(ei/cpci论文)

1. eic 论文

外文数据库检索有:

1、Springer Link(综合学科期刊全文) 对研究生而言,是很常用的一个数据库。

2、Elsevier综合学科期刊全文) 全球最大的科学文献出版发行商,涵盖科学、技术和医学等。

3、Proquest学位论文全文数据库(CALIS) 收录200多万国外高校博硕士论。

4、EBSCO (辽师提供,涉及教育、经济、人文等)。

2. ei/cpci论文

上海大学有早八，具体的上海大学的作息时间：

第一节 8:00 ~ 8:45

第二节 8:55 ~ 9:40

第三节 10:00 ~ 10:45

第四节 10:55 ~ 11:40

第五节 12:10 ~ 12:55

第六节 13:05 ~ 13:50

第七节 14:10 ~ 14:55

第八节 15:05 ~ 15:50

第九节 16:00 ~ 16:45

第十节 16:55 ~ 17:40

第十一节 18:00 ~ 18:45

第十二节 18:55 ~ 19:40

第十三节 19:50 ~ 20:35

上海大学科研能力和水平处于全国高校先进行列。国际三大检索（SCI、EI、CPCI-S）收录的学术论文数分别位于全国高校44、41、34位。现有专任教师3155人，其中教授722人、副教授1102人，具有博士学位的教师2233人。

上海大学是上海市重要的人才培养基地。学校是拥有国家试点学院的17所高校之一，是教育部实施“卓越工程师教育培养计划”的首批高校之一，是中宣部、教育部实施“卓越新闻传播人才教育培养计划”的高校之一。钱伟长学院入选教育部首批“三全育人”综合改革试点院（系）单位。

3. ap论文

亚太地区数学建模竞赛（APMCM）属于国家级建模竞赛，但影响力没有美国大学生数学建模竞赛（美赛）和全国大学生数学建模竞赛大，APMCM至今已经成功举办了十一届，个人认为现已成为亚太地区很具影响力的基础学科与应用科技的赛事。

同时，APMCM模拟美赛的赛题模式以及英文版论文提交方式，能为参加美赛积累经验。

更重要的是APMCM在国内高校中是作为保研、综合测评、创新奖学金等评定的竞赛之一，所以每年参加APMCM的学生都很多。

4. ips论文

联盟官网是烽火通信技术有限公司的官方网站，网站主要展示的内容是烽火通信解决方案及相关产品信息，包括：5G蜂窝网络产品、千兆宽带解决方案、无线宽带解决方案、IPTV解决方案、智慧城市解决方案、海量数据存储解决方案、电力物联网解决方案等等。同时，网站上也提供了最新技术动态、行业资讯、技术白皮书、合作伙伴信息、客户案例等内容，为用户提供全方位的技术支持和服务指导。烽火联盟官网的目标是构建通信领域的智慧生态圈、实现数字化转型与智慧化升级，成为全球领先的综合通信解决方案提供商之一。

5. ia论文

金属元素，非金属元素

元素周期表是元素周期律的集中表现形式。原子核外电子排布的周期性是元素周期律的微观基础。元素周期表的编制形式很多种，最为人所熟知的是门捷列夫于1869年总结发表的短式元素周期表。此外还有长式表（以维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）、圆形表（以达姆开夫式为代表）和立体周期表（以莱西的圆锥立体式为代表）。中国在化学教学中通用的则是维尔纳长式元素周期表。

学科

无机化学

交叉学科

物理化学

主要提出者

门捷列夫、维尔纳

发表时间

1869年

应用学科

材料科学等

通用元素周期表的结构

我国在化学教学和研究中通用的是维尔纳长式周期表。该周期表由主表和附表构成。主表包含完整的第1、2、3、4、5周期和不包含镧系和锕系元素的第6、7周期。镧系和锕系元素单独在附表中列出。元素在周期表中的位置由其所在的周期和族决定。

维尔纳式化学元素周期表

周期

元素在周期表中所处的周期数等于该元素原子所具有的电子层数。在维尔纳长式周期表中主表的每一个横行编为一个周期，一共包含7行即7个周期。从电子分布规律可以看出，各周期数与各能级组相对应。每周期元素的数目等于相应能级组内各轨道所容纳的最多电子数。如第4周期其能级组内有4s、3d和4p三种原子轨道，其最多容纳的电子数分别为2，10，6个电子，总数为18个电子；相应的第4周期可容纳的元素数目为18个。

第1周期有两种元素，称为特短周期；第2、3周期有8种元素，称为短周期；第4、5周期有32种元素，称为长周期；第6周期有32种元素，称为特长周期；第7周期是未完成周期。仅从周期表本身的规律而言，当未完成周期被填满之后，将有等同于第六周期相同的32种元素。实际上自95号镅元素以后多为人造元素。根据现有物理理论，人造元素的数量是有限的，未完成周期可能不会被填满。2016年1月IUPAC官方宣布第113、115、117和118号元素存在[1]，而第119号和第120号元素的制备非常困难，比第120号元素更重的元素的制备成功可能性很小。

族

元素在周期表中的族数较为复杂，主要取决于该元素的价层电子数或最外层电子数。

维尔纳长式周期表按传统分为主族、副族和零族元素。在现代化学应用中常常表示为A族，B族、VIII族和0族元素。其中A族大致相当于传统意义上的主族元素；B族和VIII族相当于传统意义上的副族元素；0族即零族元素。

IA族到VII族元素其族数等于各自的最外层电子数，即等于它们的价层电子数（ns电子与np电子数的总和）。

0族元素电子排布最外层是一个满层（ 或 ),通常化学变化中既不会失去也不会得到电子，可以认为价电子数为零，故称为零族元素或VIIIA族。在传统上，由于该族元素化学性质很稳定，又被称为惰性元素。

IB和IIB族元素，其族数等于各自的最外层电子数，即 电子的数目。但是在化学应用中应考虑到其价层电子应包括 电子和 电子。

IIIB到VIIB族元素，其族数等于各自的最外层 电子数和次外层 电子数的总和。但是处于IIIB族的镧系和锕系元素的价层电子除 电子和 电子外还包含部分 电子。

VIII族元素占据周期表中三个纵行，其价层电子数为 电子和 电子的总和，分别为8、9、10。按理应分别列为三个族，但因为这三列元素性质类似，故仍旧合并为一个族，也称为VIIIB族。

元素在周期表中的分区

按各元素原子的价层电子构型的特点，维尔纳长式周期表可以分为五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。

元素在周期表中的分区

s区：包括IA、IIA族元素，其价层电子构型为 。该区的化合价等于其族数，为+1、+2，属于活泼金属元素。传统上亦被称为碱金属和碱土元素。

p区：包括IIIA到VIIA族元素和零族元素，其价层电子构型为 （He例外，为 ）。该区的右上方属于典型的非金属元素，左下方则带有明显的金属性，多为低熔点金属。处于该区金属和非金属分界线上的元素单质往往带有半导体性质。零族元素则性质稳定，一般不参与化学反应，呈惰性。

d区：包括IIIB到VIIB族和VIII族元素，其价层电子构型多为 (Pd例外，为 )。该区元素处于典型的金属和典型的非金属族之间，又都是金属元素，故被称为过渡金属元素。其d电子广泛地参与化学变化，有的最高正价等于其族数，往往具有丰富的化合价变化和催化特性。如有机化学中常用的Pd催化剂的Pd元素就处于此区。

ds区：包括IB、IIB两族元素，其价层电子构型为 ,该区元素亦属于过渡金属元素，但化合价多为+1，+2，其d电子在少数情况下可以丢失而具有更高的化合价，如 等。

f区：包括镧系第57到71号元素和锕系第89到103号元素，价层电子构型为 。其中La,Ac和Th的价层电子构型中f电子数为零。该区元素也属于过渡金属元素。一般将d区和ds区元素合称为过渡元素，将f区称为内过渡元素。该区元素的化学性质彼此接近，多为稀土、放射性和人造元素。

其他类型的元素周期表

门捷列夫短式元素周期表

短式元素周期表最早由俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年总结而成，与现在常见的元素周期表有很大不同。[2]

门捷列夫1869年总结的短式元素周期表（Mendeleev's Tabelle I）

1871年，门捷列夫提出了一种全新形式的元素周期表，他将性质相似的元素以列的形式排布，而非以行排布。[3]他将主族元素与副族元素排列在同一列中，符号I到VIII分别对应每列元素的氧化价态。他还对一些元素的性质进行了详细的预测，他曾指出这些元素应当存在，但是在当时人们并未发现。随着化学家们在自然界发现了更多的元素，这些空白也逐渐被填满。[4]

门捷列夫于1871年提出的第二版元素周期表（Mendeleev's Tabelle II），短划线代表1871年未知元素。

左阶式元素周期表

左阶式元素周期表（Left-step Periodic Table）于1928年由法国工程师Charles Janet提出，他将元素按照原子轨道填充的结果（而不是化合价）对所有元素进行排布，如：从元素Sc（钪）到元素Zn（锌）的一系列元素均可以表示为 （尽管后来证实元素Cr（铬）和元素Cu（铜）正确的电子排布式应为 和 ）。[5]

左阶式元素周期表（Left-step periodic table）

三角形元素周期表

三角形元素周期表（Triangular Periodic Table）由Emil Zmaczynski于1935年提出。[6] 三角形元素周期表可以清楚地看出元素的周期发展，但不容易看出纵列（同族元素）的规律。而且由于太长，印刷和书写不便，故应用范围不广。

三角形元素周期表（Triangular Periodic Table）

扇形元素周期表

扇形元素周期表（Fan-Shaped Periodic Table）由Emil Zmaczynski于1937年发表的文章中首次提出。[7] 他在论文中指出，门捷列夫的元素周期表存在以下缺点：（1）一些化学性质不相似的元素，如：Mn和Cl、S和Cr等被排列在同一族内；（2）不能很好地将金属元素和非金属元素分开；（3）不能很好地区分有色和无色离子以及顺磁性和反磁性金属；（4）没有预留稀土金属的位置；（5）不能反应元素电子壳层的排布规律。[8]

扇形元素周期表（Fan-Shaped Periodic Table）

螺旋形元素周期表

螺旋形元素周期表（Spiral Periodic Table）由Otto Theodor Benfey 于1964年首次提出，明确地展示出了镧系元素和锕系元素的位置。所有元素形成一个连续的螺旋，由氢原子开始，绕过过渡金属元素、镧系元素和锕系元素两个“半岛”，并且预留了超锕系元素的位置。

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