熔点测定参考文献(熔点测定参考文献是什么)
1. 熔点测定参考文献
1、分子量越大熔点越高。
2、分子量相同的就看支链，支链越多熔点越低。
3、对称性好的分子，由于晶格间可以排列很紧密，从而造成熔点会反常高，环己烷的熔点在题目中最高就是这个原因。
扩展资料：
1、化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水，均为常见的化合物。
2、由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成；糖为碳、氢及氧等原子所组成；氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。
3、新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质，则原来之质必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。
4、在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。
5、因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。
6、首先要确定化合物种类。只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。
7、针对离子化合物，他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。
8、离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。
2. 熔点测定参考文献是什么
对于易分解物质熔点的测定，常常采取加压的方式抑制物质分解。
碳酸钙熔点有两个文献值，第一个是825℃，即碳酸钙的在常压下的分解温度，后面常有（dec）标注，即decomposed，分解的。
第二个就是1339℃，后面的标注是（102.5atm），在102.5个标准大气压下测得的熔点，由于是高压，分解反应几乎不发生，所以熔点可测。
3. 熔点测定讨论
因为浓硫酸的腐蚀性非常强，它也不稳定，遇水会爆溅出来，容易伤到人。加热时，会硫化，也很危险。浓硫酸如果不小心搞到皮肤上，会迅速吸水放热，伤害是不可逆的，然后处理起来也麻烦，不能擦试掉，只能是大量清水冲洗，而且没洗干净的话，水份挥发后还会产生危害。
4. 熔点测定实验报告数据处理
测定熔点时要控制升温速度：能更好的观察其过程，同时也是为了减小误差 ,若升温太快会使测量值偏高。测定方法：在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法。在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定。扩展资料熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。同一种晶体，熔点与压强有关，一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。
5. 熔点测定实验讨论与思考
熔点测定中温度计要放在晶体中间位置。
6. 熔点测定参考文献有哪些
分离和提纯方法的选择常常需要考虑到物质在不同溶剂中的溶解度。对于某些化合物，它们在不同溶剂或混合溶剂中的溶解度曲线可能呈现出不同的特征，这些特征可以帮助我们选择最适合的分离和提纯方法。
具体来说，根据溶解度曲线判断提纯方法的步骤如下：
1. 获得化合物的溶解度数据：首先需要了解化合物在不同溶剂中的溶解度数据，通常可以通过文献或实验得到。
2. 绘制溶解度曲线：将获得的溶解度数据绘制成溶解度曲线图，横轴为溶剂组成或比例，纵轴为化合物的溶解度。
3. 判断曲线形态：根据溶解度曲线的形态，可以初步判断出最适合的提纯方法。例如：
- 直线型：表示化合物在不同溶剂中的溶解度变化趋势相似，适合使用萃取、结晶等方法进行提纯。
- 折线型：表示化合物在不同溶剂中的溶解度变化趋势存在明显的“拐点”，适合使用分配等方法进行提纯。
- S型：表示化合物在不同溶剂中的溶解度变化趋势存在明显的“S”形曲线，适合使用凝胶过滤、透析等方法进行提纯。
4. 结合实际情况进行选择：根据实际情况和需要，可以进一步选择最适合的提纯方法，并考虑到该方法的成本、操作难易度和效率等因素。
总之，根据溶解度曲线判断提纯方法可以帮助我们快速了解化合物在不同溶剂中的溶解度特征，从而选择最适合的提纯方法，提高实验效率和提纯效果。
7. 熔点的测定数据分析
要做实验测定！
1、熔点的测定
化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。因此，熔点是晶体化合物纯度的重要指标。有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
在鉴定某未知物时，如测得其熔点和某已知物的熔点相同或相近时，不能认为它们为同一物质。还需把它们混合，测该混合物的熔点，若熔点仍不变，才能认为它们为同一物质。若混合物熔点降低，熔程增大，则说明它们属于不同的物质。故此种混合熔点试验，是检验两种熔点相同或相近的有机物是否为同一物质的最简便方法
8. 熔点的测定数据记录
实验目的：
通过测量葡萄糖的熔点，来确定葡萄糖的纯度和熔点下降的原因。
实验原理：
熔点是指物质从固态转变为液态时的温度，通常情况下，纯物质的熔点比杂质混合物的熔点高而且更加锐利。葡萄糖是一种极易受到空气中水分和杂质的影响的化合物，但是其溶质在水中的浓度基本不会影响其熔点，可以通过测量葡萄糖的熔点来判断其纯度。
实验步骤：
1. 将电热熔点仪加热到150℃以上，使用镊子将几粒葡萄糖单独放到熔点管中。
2. 敞开式试管放在电热熔点仪上，当葡萄糖化为液态时开始记录温度，当葡萄糖的液态文化消失时停止记录，该温度即为葡萄糖的熔点。
3. 测量至少两次，取其平均值作为葡萄糖的熔点。
实验结果：
实验得到的葡萄糖熔点为147.2℃和146.7℃，平均值为146.95℃。
实验结论：
通过测定葡萄糖的熔点，可以确定其纯度。根据实验结果，可知葡萄糖的熔点在146.95℃左右，比葡萄糖的标准熔点149℃偏低，这可能是因为葡萄糖受到了空气中水分和杂质的影响。根据熔点结果，可以对葡萄糖的纯度进行初步评估，但仅仅依靠熔点不能对其纯度进行定量的分析。如果需要对葡萄糖的纯度进行定量测定，需要借助其他的分析方法。
9. 熔点测定论文
青铜由铜和锡组成，熔点不高质地坚硬，耐腐蚀，不容易生锈，可以用来制作器皿
10. 熔点测定参考文献怎么写
7664-93-9
硫酸是一种无机化合物，化学式是H₂SO₄，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
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