论文盐类水解(盐类水解及其应用实验最佳条件的探究)
1. 盐类水解及其应用实验最佳条件的探究
（一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.
（1）有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.
（2）越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.
如：Na2CO3和Na2SO3
O3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.
所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.
（3）双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.
（4）谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.
如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆）,则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.
又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液显中性.
再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.
2. 盐类水解的实验原理
通常而言，分析化学反应的需要对反应物以及生成物进行联系，并根据反应过程的现象来进行推测。
而在盐类水解的过程中反应物大致包括氯化铵、乙酸钾以及碳酸钠等，这些盐类物质在酸碱度上各不相同，酸碱强弱度也有着较大的差异。
此外，还有一部分盐类物质不溶于水，因此也就不会发生水解反应。
实验的生成物主要是H+离子与OH-离子，水溶液中存在大量的电解质。这是由于盐类物质中含有的盐离子使水分子电离，从而产生了阴阳离子。
在具体的反应现象上，体现为溶液的电离平衡发生移动。而这个电离平衡的数值为常数，一般只受到環境温度的影响。
3. 盐类水解实验注意事项
做题的时候要注意不变的量，浓度要增加，是水不变加盐，浓度要减小，是盐不变，要加水。根据题意列出等式关系，即可解出题目。
4. 盐类水解实验准备及教学体验
不难。在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
5. 盐类水解的应用实验报告
1.判断溶液的酸碱性
2.比较盐溶液中离子浓度大小，如醋酸钠溶液钠离子浓度＞醋酸根离子浓度
3.配制溶液时，防止水解，加入酸或者碱，如三氯化铁溶液中加入盐酸
4.加热蒸干溶液得到的固体判断，如三氯化铝溶液蒸干灼烧后得到三氧化二铝固体
5.盐类水解互相促进，以至于发生强烈的双水解反应。如碳酸氢钠和硫酸铝溶液的双水解反应用于灭火器
6. 盐类水解实验设计
盐类水解的定义和实质
1.定义
盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.实质
盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点
①可逆的，其逆反应是中和反应;
②微弱的;
③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;
④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。
7. 盐类的水解实验步骤
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解
8. 盐类水解在化学实验中的应用
盐类水解促进水的电离是因为水是一种弱电解质，存在电离平衡：H₂O⇌H++OH-，如果有一种可以水解的盐加入水中，就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱，从而导致水中的H+或OH-浓度降低，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，就有更多的水分子参与电离反应，所以说盐的水解能促进水的电离。
9. 盐类水解实验现象
盐类的水解都是吸热反应。水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。升温平衡右移，水解程度增大。 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。 实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。 规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。） 特点： ⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。 ⑵水解反应为吸热反应。 ⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。 ⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
10. 盐类的水解实验报告
以氧化还原反应，离子反应为基础，紧扣化学平衡思想。注意辩证看待水解与电离。
11. 盐类水解的应用实验视频
主要是用大米做成的，辅料是奶粉，棉花糖，少许黑芝麻和黄油。
常用具体做法：
1.首先用不粘锅小火融化黄油。
2.然后倒入棉花糖继续小火翻炒。
3.接着炒到棉花糖完全融化。
4.加入奶粉，继续用小火翻炒到奶粉和棉花糖完全融合。
5.关火，倒入大米花翻拌均匀。
6.烤盘底部撒少许黑芝麻，然后倒入米花酥压实压平，晾凉后切块就可以了。
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